$\mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{Br}_{2(\mathrm{~g})} \rightarrow \mathrm{HBr}_{(\mathrm{g})}$

Vamos a resolver paso a paso cómo te expliqué en el video:

1. Anotar los números de oxidación sobre cada elemento en la ecuación química. $\overset{0}{\mathrm{H}}_{2(\mathrm{~g})} + \overset{0}{\mathrm{Br}}_{2(\mathrm{~g})} \rightarrow \overset{+1}{\mathrm{H}} \overset{-1}{\mathrm{Br}}_{(\mathrm{g})}$ · En $\mathrm{H}_2$, el Hidrógeno está en su forma elemental, por lo que su número de oxidación es 0.

· En $\mathrm{Br}_2$, el Bromo está en su forma elemental, por lo que su número de oxidación es 0.

· En $\mathrm{HBr}$, el Hidrógeno tiene número de oxidación +1 y el Bromo tiene -1 para que el compuesto sea neutro.

2. Identificar las especies que se oxidan y las que se reducen. El Hidrógeno (H) cambia su número de oxidación de 0 (en $\mathrm{H}_2$) a +1 (en $\mathrm{HBr}$). Como el número de oxidación aumenta, el Hidrógeno se oxida.

El Bromo (Br) cambia su número de oxidación de 0 (en $\mathrm{Br}_2$) a -1 (en $\mathrm{HBr}$). Como el número de oxidación disminuye, el Bromo se reduce.

3. Escribir y balancear las semirreacciones de oxidación y reducción.

Semirreacción de Oxidación:

$\mathrm{H}_2 \rightarrow \mathrm{H}^{+}$

1. Balancear átomos diferentes de O y H: No aplica, solo hay H.

2. Balancear átomos de H: Hay 2 átomos de H a la izquierda y 1 átomo de H a la derecha. Para balancear los átomos, colocamos un coeficiente de 2 delante del $\mathrm{H}^{+}$ a la derecha:

$\mathrm{H}_2 \rightarrow 2\mathrm{H}^{+}$

3. Balancear carga: La carga total a la izquierda es 0. La carga total a la derecha es $2 \cdot (+1) = +2$. Para balancear la carga, añadimos electrones (e⁻) al lado más positivo. Añadimos 2e⁻ a la derecha:

$\mathrm{H}_2 \rightarrow 2\mathrm{H}^{+} + 2\mathrm{e}^{-}$

(Esta es la semirreacción de oxidación balanceada)

Semirreacción de Reducción 

$\mathrm{Br}_2 \rightarrow \mathrm{Br}^{-}$

1. Balancear átomos diferentes de O y H: Hay 2 átomos de Br a la izquierda y 1 átomo de Br a la derecha. Para balancear los átomos, colocamos un coeficiente de 2 delante del $\mathrm{Br}^{-}$ a la derecha:

$\mathrm{Br}_2 \rightarrow 2\mathrm{Br}^{-}$

2. Balancear átomos de H y O: No hay átomos de O ni H para balancear en esta semirreacción.

3. Balancear carga: La carga total a la izquierda es 0. La carga total a la derecha es $2 \cdot (-1) = -2$. Para balancear la carga, añadimos electrones (e⁻) al lado más positivo. Añadimos 2e⁻ a la izquierda:

$\mathrm{Br}_2 + 2\mathrm{e}^{-} \rightarrow 2\mathrm{Br}^{-}$

(Esta es la semirreacción de reducción balanceada)

5. Igualar el número de electrones transferidos en ambas semirreacciones. $\mathrm{H}_2 \rightarrow 2\mathrm{H}^{+} + 2\mathrm{e}^{-}$ (libera 2 electrones) $\mathrm{Br}_2 + 2\mathrm{e}^{-} \rightarrow 2\mathrm{Br}^{-}$ (consume 2 electrones) El número de electrones liberados en la oxidación (2e⁻) ya es igual al número de electrones consumidos en la reducción (2e⁻). Por lo tanto, no es necesario multiplicar ninguna semirreacción por un coeficiente adicional.

6. Sumar las semirreacciones balanceadas y simplificar. Sumamos las dos semirreacciones que hemos balanceado:

$\mathrm{H}_2 \rightarrow 2\mathrm{H}^{+} + 2\mathrm{e}^{-}$ $\mathrm{Br}_2 + 2\mathrm{e}^{-} \rightarrow 2\mathrm{Br}^{-}$ _________________________________________ $\mathrm{H}_2 + \mathrm{Br}_2 + 2\mathrm{e}^{-} \rightarrow 2\mathrm{H}^{+} + 2\mathrm{Br}^{-} + 2\mathrm{e}^{-}$

Ahora, cancelamos los electrones (2e⁻) que aparecen en ambos lados de la ecuación combinada:

$\mathrm{H}_2 + \mathrm{Br}_2 \rightarrow 2\mathrm{H}^{+} + 2\mathrm{Br}^{-}$

7. Recombinar los iones para formar los compuestos originales. Los iones $\mathrm{H}^{+}$ y $\mathrm{Br}^{-}$ se combinan en una proporción 1:1 para formar el compuesto $\mathrm{HBr}$. Como tenemos $2\mathrm{H}^{+}$ y $2\mathrm{Br}^{-}$, se van a formar $2\mathrm{HBr}$.

Reacción Balanceada Final: $\mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{Br}_{2(\mathrm{~g})} \rightarrow 2\mathrm{HBr}_{(\mathrm{g})}$

Verificación del Balanceo: * Átomos de Hidrógeno (H): * En los reactivos: 2 átomos (en $\mathrm{H}_2$) * En los productos: $2 \cdot 1 = 2$ átomos (en $2\mathrm{HBr}$) * (Balanceado) * Átomos de Bromo (Br): * En los reactivos: 2 átomos (en $\mathrm{Br}_2$) * En los productos: $2 \cdot 1 = 2$ átomos (en $2\mathrm{HBr}$) * (Balanceado) * Carga neta: * En los reactivos: $0 + 0 = 0$ * En los productos: $0$ (porque $\mathrm{HBr}$ es una molécula neutra) * (Balanceado) La ecuación está correctamente balanceada.